工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N₂H₄的电子式为_____。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是_____。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液    b．浓HNO₃溶液    c．酸性KMnO₄溶液    d．Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为_____。

（1）请用下列10种物质的序号填空：
①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂  ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂
其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y 两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂ 中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为______。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据____________________。
（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②写出a~g7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A．b 电极应该接电源的负极

B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D．a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O

下列有关说法正确的是

A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

C．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

D．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处

下列实验不能达到实验目的的是

A．蒸发氯化铝溶液制得氯化铝固体

B．分离乙酸钠与乙醇的混合液

C．检查装置气密性

D．制备氢氧化亚铁

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅