1.推断题- (共1题)
1.
高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″
OH
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）
（1）PMMA单体的化学名称 ．
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 ．
反应⑤、⑥的反应类型 、
（3）G的分子式 ，G中官能团的名称 、
2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ．
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 ．
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式 ．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ．
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″
OHRCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．
（R、R′代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 ．
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 ．
反应⑤、⑥的反应类型 、
（3）G的分子式 ，G中官能团的名称 、
2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ．
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 ．
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式 ．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ．
2.单选题- (共2题)
2.
下列关于有机物的说法，正确的是
| A．聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应 |
| B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 |
| C．乙烯和乙醇都可发生加成反应 |
| D．等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl |
3.
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
| A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 |
| B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 |
| D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 |
3.填空题- (共2题)
4.
用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。
(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为_________。（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________。
(3)以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4.1106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1_______ K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式__________________________________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是__________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
5.
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________________。
（2）水的净化与软化的区别是 ___________________________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为______。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L， 现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ________克，后加入Na2CO3 _______克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_____。
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是____________________________________________。
（2）水的净化与软化的区别是 ___________________________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol/L，c（Mg2+）=610﹣4mol/L，则此水的硬度为______。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=810﹣ 4mol/L， 现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ________克，后加入Na2CO3 _______克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(2道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1