[化学——选修5有机化学基础]工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为____________；B的名称是___________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________。C→D的反应类型是______________。
（3）写出X→Y的化学方程式：__________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团   ②能使溴的CCl₄溶液褪色   ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，
写出合成该涂料的反应流程图：______________________。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和C₃H₈O。下列说法错误的是( )

A．该装置将光能和电能转化为化学能

B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2

D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业用如下流程，从酸性废液(主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－)中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。
（2）步骤②的操作名称是：_____________。
（3）步骤④中所加物质X为：__________。
（4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。
（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。
（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。
（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl。写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应___________________________________________。

Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂。装置A的名称是   ；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气    ，然后    即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为    。
（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g) ＋ H₂O(g)CO₂(g) ＋ H₂(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于 。
Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。
（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是  ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（2）该工艺需控制NO 和NO₂物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)＞1：1，则会导致  ；若n(NO)：n(NO₂)＜1：1，则会导致   。