现有三种有机化合物的分子式：①C₅H₁₂②C₃H₆Cl₁₂③C₃H₁₀则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为(  )

A．③＞②＞①	B．②＞①＞③
C．①＞② ＞③	D．②＞③＞①

硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO₂(s)+2C(s)="Si(s)+2CO" △H = akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：
SiO₂(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H="bkJ/mol"
则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）
SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H₂O=K₂SiO₃+2H₂↑)的化学反应方程式：______________。
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H₂)/n(SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：

①X是________（填“H₂”或“SiHCl₃”)
②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。

A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；

B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；

C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；

D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；

E.c(SiHCl₃)：c(H₂): c(HCl)="l:l:3"
（3）SiH₄(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。

② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。

【选修2 ：化学与技术】
某工厂的镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；
（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；
（3）步骤③中，每处理1.0molCr₂O₇^—时转移电子数为6N_A，该反应的离子方程式为_____________；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。
（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN^—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10^-4mol/L的AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN^—=[Ag(CN)₂]^一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。