能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_____________，
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol^﹣1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣1
则煤气化反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） 的焓变△H=__________kJ•mol^﹣1；
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．

①装置中气体A为___________（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为___________；
②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₃溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

某工业废水含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为  ．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2﹣+Cr₂O₇^2﹣+H⁺→SO₄^2﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2﹣，反应中S₂O₃^2﹣失去e^﹣  mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是  ．
（4）在25℃下，将a mol•L^﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^﹣的水解常数Kh=  mol•L^﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CN^﹣）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^﹣）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2﹣可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是   ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）