【化学一选修5：有机化学基础】M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：①A的相对分子质量为26；②
（1）A的名称为    ，M的分子式为__________________。
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________，B与等物质的量Br₂作用时可能有________种产物。
（3） C→D的反应类型为________________，写出E→F的化学方程式________________。
（4）G中的含氧官能团的名称是___________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：   。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种，写出其中一种的的结构简式    。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN^- -2e^-+2OH^- ＝CNO^-+H₂O ②2Cl^- -2e^- ＝Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-＝N₂+6Cl^- +2CO₃^2-+4H₂O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe-2e- ═Fe2+

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A．3 种 B．4 种    C．5 种 D．6 种

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

【 化学——选修3：物质结构与性质 】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、
镓、硒等。回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为  。
已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释  。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄］²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是： 。
（4）铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为_________，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点，其原因是 。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃在BF₃·NH₃中B原子的杂化方式为   ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为     。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm³。(只要求列算式)。

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是   ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H₂OCO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料。
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?     。
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是     。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2﹣所用试剂是     。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

化学式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

 
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有  (填标号)。
A．烧杯    B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb^2＋，写出Pb参加反应的化学方程式    ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO₄^2－过多，循环利用时可能出现的问题是     。
（4）粗PbSO₄产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO₄。
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L^-1，当制得4.48 LCl₂时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L^-1。