M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：A的相对分子质量为26。
（1）A的名称为   ，M的分子式为__________________。
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________。
（3）将1mol E完全转化为F时，需要  molNaOH。
（4）G中的含氧官能团的名称是_________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：___________。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有 种。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式     。

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法不正确的是

A．该反应是加成反应

B．1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应

C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是

A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化

C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________．第一电离能最小的元素是____________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是____________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g•cm^-3（保留两位有效数字）．()

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）。
①极性键    ②非极性键     ③配位键     ④金属键

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加BaCl₂溶液的作用是 ，步骤①②不能交换，原因是     。
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为 ，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为 。
（3）反应V的化学方程式为   。
（4）反应VI的离子方程式为  。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是     。
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为   （保留小数点后两位）。