癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。
（1）请通过计算确定A的化学式 。
（2）若A具有以下性质：
①1 molA与足量的NaHCO₃溶液反应放出22.4L CO₂（气体体积已折算为标准状况）；
②A能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③¹H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；
④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。
则A可能的结构简式为    、   。
（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式   ，

X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）物质F中所含的含氧官能团的名称是    。
（2）写出由A→B的反应方程式：  。
（3）设计C→D转化的目的是 。
（4）C→D、A+F→G的反应类型依次为 反应和   反应。
（5）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为（任意写出一种即可） 。
（6）已知， 写出由HCHO和CH₃CHO制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是
地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置   。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是  （用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于    （填晶体类型）。
（4）CA₃分子的电子式为  。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。

下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．苯甲酸和	B．乙酸和硬脂酸
C．硝基乙烷和氨基乙酸	D．

分子式为C₄H₆的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH₂=CH-CH=CH₂的事实是

A．燃烧时有浓烟

B．所有原子可能在同一平面上

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）]	饱和Na2CO3溶液	分液
D	溴苯（溴单质）	蒸馏水	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（   ）

A．食盐和蔗糖熔化	B．碘和干冰升华
C．钠和硫熔化	D．二氧化硅和氧化钠熔化

下列说法正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

D．由于C=O键是极性键，所以CO2 是极性分子

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋

金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，
下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应

D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应

每年的6月26日是国际禁毒日。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

B．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒

C．1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

下列说法正确的是

A．N2分子中既含有σ键又含有π键

B．铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2

C．CH2=CH2中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用sp2杂化

D．向配合物[Co(NH3)Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。
a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄ c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃
（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为 。
（3）若A是链烃且其¹H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞
结构如右图所示。

①Ni原子的价电子排布式是 。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为   。
③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应。如a．CH₂＝CH₂  b．HC≡CH  c．.d．HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有    _ （填字母）。
（2）叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃   3NaNH₂+NaNO₃NaN₃+3NaOH+NH₃↑
①NH₃沸点(-33.34℃)比N₂O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是： 。
②与N₂O互为等电子体的微粒    和    等。
③依据价层电子对互斥理论，NO₃^－空间构型呈   形。

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H₂SO₄、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水
管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入  。
（2）制备操作中，加入少量的水，其目的是 （填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氢等。
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、  （填字母）。
a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸银溶液
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₃”基团，来确定副产物中存在乙醚。该同学的方案    （选填“正确”或“不正确”），理由是  。
（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂，正确方法是 （填字母）。
a．KI溶液洗涤 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取     d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（二）溴乙烷性质的探究：某同学用右图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。

（1）在试管中加入10 mL 6mol•L^-1 NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为 。
（2）在试管中加入10 mL饱和 NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。为证明溴乙
烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是      ，检验的方法是     （用简要的文字说明）。