工业上用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X是_______________，过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益，滤渣还可以用来________(写一种)。
（2）写出反应②的离子方程式__________________。
（3）工业上还可以用提取到的Al₂O₃为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝，当生成1molAlCl₃时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式_____________。

（1）FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为____________。
（2）在P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为____________mol。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。
（4）利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______________。

下列实验能达到目的的是

A．实验室制Fe(OH)2	B．实验室制氨气	C．检验装置气密性	D．验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列对实验过程的评价正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含C1﹣

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na2CO3）	加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO4溶液、过滤
D	H2SO4（HNO3）	加Ba（NO3）2溶液、过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C．称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D．用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （  ）

A．分液、萃取、蒸馏	B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D． 蒸馏、萃取、分液

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同	B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17	D．密度之比为17∶16

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）为了获得纯净干燥的氯气，D中应放入的试剂为_______。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成________________。
（5）整套装置存在不妥之处，原因是________________________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列向题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H₂O₂做氧化的优点是__________________。
（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)₃和Fe(OH)₃在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。