有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O加热）
（3）向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．K+一定存在

B．Ba2+、Mg2+一定不存

C．Cl-一定存在

D．混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

需要配制500 mL 0.5 mol·L^－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L^－1。可能的原因是(　　)

A．转移时溶液没有冷却至室温	B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了	D．定容时仰视读数

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （  ）

A．分液、萃取、蒸馏	B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D． 蒸馏、萃取、分液

（1）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)₃胶体的实验操作过程是_________ 。现有NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)₃胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na⁺和Cl^-，可以采用_____的方法。

(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL    B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml    D.①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol·L^-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g    C.8.8g
（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm^3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm^3-)的氢氧化钠溶液
②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm^3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些