（1）0.5 mol Na₂CO₃中含有_____个Na⁺。
（2）等质量的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
（3）标准状况下，将56L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm³，则此氨水的物质的量浓度为______mol/L。
（4）实验室需要0.50mol·L^—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

A．容量瓶洗涤干净后未干燥

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．烧杯和玻璃棒未洗涤

（5）在反应2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，被氧化的元素是______，当有8 molHCl被氧化时，被还原的KMnO₄为_______mol。

现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)₂ ②盐酸③CaCl₂ ④NaOH  ⑤加热

A．②③

B．①③

C．①③

D．②⑤

现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是

A．蒸馏

B．萃取

C．结晶

D．分液

下列物质中，不属于合金的是^(   )

A．青铜

B．不锈钢

C．水银

D．硬铝

实验室用下图装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_____________。
（2）装置B的作用是_____________，装置C中盛装的液体是_____________。
（3）若为FeO和Fe₂O₃物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为____________________。
（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。