已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：  
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：____________________。    
（2）反应⑤的化学方程式：______________________________。    
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。    
a．均能使溴水褪色 b．均只含极性键 c．最简式相同 d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O₂和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：____________________。  

X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X → 甲(g)，Y+Z → 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。  

（1）X 的电子式是__________。
（2）白磷（P₄）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是__________。白磷固体和 Z 气体反应，生成 1 mol 液态丙时，能量变化如图Ⅰ所示，写出该反应的热化学方程式：___________ _________。已知 1 mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 b kJ，则 1 mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H =____________________。
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a ___的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入 SO₂气体的同时加入由 X、 Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。

VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：

回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。
（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。
（3）比较键能：H—S    H—Se（填“＞”或“<”）。
（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。
（5）下图所示为 VIA 族元素单质与 H₂反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H₂反应过程中的体系温度变化。

则：c 代表__________。(均写单质名称)

下列有关叙述正确的是

A．同系物间有相似的化学性质

B．同分异构体间有相似的化学性质。

C．含有相同官能团，分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物

D．相对分子质量相等结构不同的两种有机物必定是同分异构体

下列分子中所有原子处于同一平面的是   

A．环己烷

B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）

C．丙烯 (CH3CH=CH2)

D．乙烷

科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于 ( )

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同一种物质

下列物质为纯净物的是

A．C4H10

B．淀粉

C．提纯后的 Fe(OH)3胶体

D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气

含一个苯环（不再含有其他环状结构）的化合物的分子式为 C₁₁H₁₆，分子中还有 2 个—CH₃，2 个—CH₂—和一个—CH—，则该分子符合上述条件的可能结构有

A．3 种

B．4 种

C．5 种

D．6 种

常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是   

A．可能是甲烷和丁烷的混合物

B．可能是甲烷和戊烷的混合物

C．可能是丁烷和异丁烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A．氯仿

B．苯

C．酒精

D．KI 溶液

X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是

A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

C．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)

D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子的说法正确的是

A．该原子中子数与质子数之差为 19

B．他们获得了一种新元素

C．与的化学性质几乎完全相同

D．这种铁原子衰变出 2 个质子后变成

试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A．X 的氧化物的水化物可能有两种

B．单质是能导电的固体

C．单质不能与氢气直接化合

D．X 是非金属元素

合成金刚石的新方法化学原理为①Na + CO₂C( 金刚石 )+C( 石 墨)+Na₂CO₃(未配平)；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨）C(金刚石)容易得多。以下表述中正确的是

A．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

B．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 46g 金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

下列变化全部属于化学变化的是

A．煤的干馏，石油分馏

B．石油裂解，煤的气化

C．金属导电，熔融氯化钠导电

D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水

甲醇燃料电池的总反应为：2CH₃OH +3O₂= 2CO₂ ↑+ 4H₂O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是

A．a 是氧气，b 是甲醇

B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区

C．正极反应为：O2+2H2O + 4e-=" 4" OH-

D．当电路中有 3 mole-转移时，电池中n(H+)变化为 0

下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。
①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 
②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________    __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。
（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。