下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列说法正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键
A. 只有②⑥ B. 只有①⑥ C. 只有⑥   D. 只有①④⑥

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )

A．CH4，H2O2，NH3	B．H2O，CO2，Na2O2
C．Na2O，NaCl，MgCl2	D．NaOH，NaClO，Na2O

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑	B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

下列事实与氢键有关的是( )

A．水结成冰体积膨胀

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．水加热到很高的温度都难以分解

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO₂的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④

氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮气的结构式为     ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N₂H₄，请写出肼的电子式_________________；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；
（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N₂，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N₂要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。

（1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂②NH₄NO₃③K₂O₂ ④NH₃，其中既有离子键又有极性键的是     。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是     (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是    。

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

 
②d与g元素形成的分子中所有原子  (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。