综合利用植物秸秆能变废为宝，如图是以植物秸秆为原料合成生物柴油和聚旨类髙分子化合物PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)的路线：

请回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________，C生成D的反应类型是___________。
(2)写出结构简式:A___________；C___________。
(3)己知油酸为C₁₇H₃₃COOH，假设地沟油的主要成分是油酸甘油酯，写出油酸甘油酯与足量的B发生取代反应生成生物柴油的化学方程式______________________。
(4)二取代芳香化合物W是E的同分异构体，已知：
①W既能发生水解反应也能发生银镜反应；
②0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应能生成标准状况下0.5mol二氧化碳。满足条件的W的结构有_____种，写出其中一种物质与银氨溶液反应的化学方程式______________________。

氢能被视为最具发歸力的清洁能源，开发新型储氣材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得:3CH₄+2 (HB=NH) ₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
(1)基态B原子的价电子排布式为___________，B、C， N， O第一电离能由大到小的顺序为_________，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___________。
(2)与(HB=NH)₃，互为等电子体的有机分子为___________(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
(1)印度尼赫鲁先进科学研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研宄，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___________。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C-S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

 
从表中数据看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能______________________。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___________。
(2)有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

(3)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如上图所示，该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为___________cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

氨浸菱锌矿制备活性氧化锌，成本低，选择性好，其工艺流程如下:

(1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。
(2)浸取液中含少量Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子，可加入试剂Ⅰ除去，试剂Ⅰ为___________，在实际操作过程中加入量远高于理论量，可能的原因是___________。
(3)过滤Ⅱ后得到Zn(NH₃)₄CO₃溶液，经水蒸汽加热法可析出碱式 [ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]沉淀，其反应化学方程式为___________。
(4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出，可用电化学气敏传感器监测环境中NH₃的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___________，假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况)进入传感器，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为___________。

(5)蒸氨完成时，废液中残余氨含量需小于0.2mol/L，若残余氨浓度过低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨浓度降低，不利于循环使用；若残余氨浓度过高，会导致___________。

一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

B．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

C．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

D．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I2Ru2++I3-

化学与环境生活息息相关。下列叙述错误的是

A．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

B．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

C．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

D．燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放

1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115〜125℃，反应装置如图。下列对该实验描述错误的是

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率

D．提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤

短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y^2-＞Z^-。下列说法正确的是

A．X与Z形成的化合物一定为离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应

D．含氧酸的酸性；Z＞Y

下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验	实验目的或结论
A	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在A1O2-	Al(OH)3是两性氢氧化物， 不溶于碳酸溶液
B	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	检验气体中的SO2
C	测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH	比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小
D	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMn04溶液，观察气体产生的速度	比较CuSO4和KMnO4的催化效果

 

A．A

B．B

C．C

D．D

汽车尾气含氮氧化物（NO_X）、碳氢化合物(C_XH_Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B．尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl₂+2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约l0min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆质量为5.225g)，搅拌；
③将足量的无水FeCl₂(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂〕配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是______________。   
(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是______________。
(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________。

(5)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)。