对甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O
(1)A中官能团的名称为_______，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为________。
(2)物质B的结构简式为_______，生成E的反应类型为__________。
(3)试剂C可选用下列中的_________。
a.溴水  b.银氨溶液 c.酸性KMnO₄溶液 d.新制Cu(OH)₂悬浊液
(4)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________。
(5)遇FeCl ₃溶液显紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有______种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________。

如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

分子式为C₄H₂Cl₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．10种

B．9种

C．8种

D．7种

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   ΔH＝+133kJ·mol^-1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。
Ⅱ.脱碳：
(1)向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)
a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO₂和H₂的体积分数保持不变
c.CO₂和H₂的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3mol H—H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂浓度随时间的变化。_____________

⑵改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2

 
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______ K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)____ c(II)。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝_______ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁___T₂(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂,
装置如图所示：

①电极2的电极反应式是____________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO₂反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。