人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：
 
（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。
（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人
体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ键和π键的个数比为___________。
（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为___________g／cm³（用含a的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数）。
（4）铁氰化钾(K₃)俗称赤血盐，可用于检验Fe^2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。

某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是

A．有机物M的分子式为C11H14O3

B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应

B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料

D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H^＋
（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

（2）以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。
（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr^3＋浓度，低于0．5mg·L^－1则达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr^3＋浓度约为__________mg·L^－1。（已知室温下K_sp≈6×10^－31）

化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：

Ⅰ．RNH₂＋CH₂ClRNHCH₂＋HCl（R和代表烃基）
Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。
回答下列问题：
（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。
（2）D＋E→F的化学方程式：______________。
（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。
（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。
（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。