惕各酸苯乙酯（C₁₈H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________；F的结构简式为____________。
（2）反应②中另加的试剂是____________；反应⑤的一般条件是____________。
（3）反应③的化学方程式为___________________________________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是____________ （填编号）。
（5）C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有_______种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式__________________________________。

下列关于同系物的说法错误的是
①和互为同系物，均可以与金属钠反应。
②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。
④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。
⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式C_nH_2nO的物质是饱和一元醛。
⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。

A．③④⑤⑥

B．①②③④

C．①②⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

下列有关同分异构体的叙述正确的是

A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

B．分子式为C5H10O2的羧酸有8种

C．的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

D．棱晶烷为正三棱柱形，它的二氯代物有5种

为检验某卤代烃中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是

A．(3) (1) (5) (6) (2) (4)	B．(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C．(3) (2) (1) (6) (4) (5)	D．(3) (5) (1) (6) (2) (4)

具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是

A．可以与溴水反应

B．可以与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以与浓HBr溶液反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

BF₃与一定量水形成（H₂O）₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形	B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
C．PH3分子是极性分子	D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

下列关于化石燃料的加工的说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

如下所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO₂。
（2）化合物I可由CH₃COOCH₂CH₃合成。化合物A是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________，B的结构简式为____________。
（3）化合物C（分子式为C₁₀H₁₁Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为________________________________________________。
（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，D的结构简式为________________________。

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。
（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H₂C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的数目为____________。已知CaC₂晶体的密度为2.22g/cm³，该晶胞的体积为____________cm³

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________。
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka₂（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：
/

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态[来	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

 
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____________；（填正确选项前的字母）
A．引发反应   
B．加快反应速度    
C．防止乙醇挥发  
D．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入__________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水   
b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液
d．饱和碳酸氢钠溶液 
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________________；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____________层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用____________的方法除去；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________________________。