有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知F的分子式为C₂H₂O₂，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是__________反应，E的官能团名称是__________。
（2）A的结构简式为_______，D的系统命名为__________。
（3）写出化学方程式
①D→E_______②F与银氨溶液反应：_______。
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有__________种(不考虑立体异构)

Cu₂O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．该反应也可设计为原电池

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A．己烷和苯

B．乙烯和乙炔

C．乙醇和乙醛

D．甲苯和苯

分子式为C₅H₁₀O并能与新制的Cu(OH)₂浊液反应的有机物有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．6种

D．8种

某有机化合物的结构简式如右图，对该有机化合物说法错误的是

A．是苯酚的同系物	B．可发生加成、氧化、取代等反应
C．所有原子可能共平面	D．分子式为C14H12O3

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．硅胶可用作食品干燥剂	B．乙醇可作消毒剂
C．氢氧化铝可作胃酸中和剂	D．二氧化碳可作钠着火的灭火剂

某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。它的分子式可能为

A．C4H10O

B．C4H4O2

C．C3H6O2

D．C4H8O2

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃+□CI^-
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)₂，该电池放电反应的化学方程式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

沉淀化学式	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉    b．石灰乳    c．纯碱溶液    d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________(用代数式表示)

（1）实验室用电石和水反应制取乙炔
①反应的化学方程式为__________。
②下图是反应装置，其中正确的是__________。

③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)
④该反应产生的气体，含有杂质H₂S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯
①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；
③反应生成的乙烯中，含有多种CO₂、CO₂、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO₂的化学方程式__________。