钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO₃难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
② Co₂O₃有强氧化性，能氧化盐酸；
③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1） 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。
（2） 步骤D中加人盐酸的作用是________________。
（3） 步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。
（4） 步骤V中产生CoCO₃的离子方程式是________________。
（5） 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6） 向所得LiOH溶液中加入NH₄HCO₃即可得到Li₂CO₃。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO₂)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。
（7） 某锂离子充电时电池的总反应为C₆+ LiCoO₂==Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称____________。C—D的反应类型是____________。
（2） X的结构简式为___________。
（3） 由E转化为氣吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式_________。
（4） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为______________。
（5） 写出A的所有同分异构体(芳香族化合物）的结构简式:__________（不考虑立体异构）。
（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选）。

下列说法正确的是

A．石墨和C60互为同位素

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．14C18O2的中子数为28

D．为不同的核素，有不同的化学性质

下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

A．酸性：HC1>H2S	B．单质活泼性:Sn>Pb
C．碱性:Na2SiO3>Na2CO3	D．沸点：NH3>PH3

下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用