为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NO_x)等的排放量。
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
①CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝－586.7kJ/mol
（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）
Ⅱ．（2）NO_x可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^－还原为NO，NO能与多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^－的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式：   。
（3）用电化学处理含NO₃^－的废水，电解的原理如图1所示。则电解时阴极的电极反应式为 ；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。

图1 图2  图3
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO₂的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为 。
（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd

 
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂(g)+CH₄(g)
CH₃COOH(g) △H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
（6）①250～300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是  。

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe³⁺ + Cr²⁺ Fe²⁺ + Cr³⁺。下列说法一定正确的是

A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e－═Fe2+

C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

D．电池放电时，a极c(Cl－)增大

二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大

B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖

C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平）。下列说法不正确的是

A．制备1mol R转移电子数一定为2NA

B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）

C．HZ分子的稳定性大于HR分子

D．HRO3与HZ计量数之比为1:5

[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_______，基态Cu³⁺的核外电子排布式为____________。
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。
A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________；碳原子的杂化方式有_______。
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________________。
②H₂O的VSEPR模型为___________，比较键角的大小：H₂O_______CH₄（填“>”“<”或“=”），原因为___________________________________。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有__________个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的密度为_________________g·cm^-3（列出计算式）。

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^－===Fe²⁺+TiOCl₄^2－+2H₂O。
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是    。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－转化生成TiO₂的离子方程式为 。
（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式    。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是  。

[化学一选修5：有机化学基础]
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的分子式是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）反应②③的类型是    、 。
（4）反应⑤的化学方程式是__________________________________。
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种。
（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案（不超过4步）。例如：

[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。
（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。