1.推断题- (共1题)
1.
2-苯基丙酸是一种医药制取的中间体，广泛应用于医药、香料和农药的合成，其结构简式如下所示：
。它可以通过以下方法合成：
已知：
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为 。
（2）B→C的化学方程式为 。 C→D的反应类型为 。
（3）有机物C的名称为 ，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。
（4）下列有关2-苯基丙酸的叙述正确的是 （填字母序号）
。它可以通过以下方法合成：已知：
根据上述流程回答下列有关问题：
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种，其中苯环上核磁共振氢谱为2组峰且面积比为1：1的同分异构体的结构简式为 。
（2）B→C的化学方程式为 。 C→D的反应类型为 。
（3）有机物C的名称为 ，C在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 。
（4）下列有关2-苯基丙酸的叙述正确的是 （填字母序号）
| A．遇FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可发生酯化反应和加成反应 |
| C．能与溴水发生取代反应 |
| D．可与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应 |
2.单选题- (共9题)
3.
铜是应用广泛的有色金属。铜与氧形成化合物的晶体结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A．基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d94s2 |
| B．金属铜采用的是六方最密堆积 |
| C．化合物的化学式为Cu2O |
| D．化合物中O的配位数为4 |
4.
某有机物分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应。则该有机物环上的一氯取代物最多有（ ）
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
5.
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是（ ）
| A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 |
| B．分子中含有3种含氧官能团 |
| C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 |
| D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 |
6.
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（）
| A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 |
| B．Y的电负性比Z的电负性强 |
| C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| D．原子半径：W＞M＞Z＞Y |
7.
下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
| A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 |
| B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子 |
| C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键 |
| D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO |
8.
下列大小比较不正确的是（ ）
| A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2 |
| B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 |
| C．键角：H2O中H﹣O﹣H＜NH3中H﹣N﹣H＜CH4中H﹣C﹣H |
| D．键长：C﹣H＜O﹣H |
3.填空题- (共1题)
11.
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）①反应II的化学方程式是______。
②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
（2）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
② 阳极反应式是_______。
（1）①反应II的化学方程式是______。
②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
（2）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
② 阳极反应式是_______。
4.实验题- (共1题)
12.
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表： 
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V.粗产品经提纯后称重为5.7g
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 （保留一位小数），滴液漏斗中的细支管a作用是 。
（2）仪器b的名称为 ，其作用是 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（5）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。
| 物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
| 己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为l.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V.粗产品经提纯后称重为5.7g
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的HNO3溶液物质的量浓度为 （保留一位小数），滴液漏斗中的细支管a作用是 。
（2）仪器b的名称为 ，其作用是 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水。
（3）NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（5）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1