（化学--选修五：有机化学）
芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

(1) C的结构简式是__________________，
(2) E中含氧官能团的名称是___________；C→F的反应类型是___________。
(3) 写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应________________________。
(4) D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物　②遇FeCl₃溶液不变紫色　③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
(5)请设计合理方案由合成(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为____________________

下列叙述正确的是

A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸

D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA

B．0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NA

C．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D. 工业中常用电解熔融DE₃制备单质D

配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl₂＝KCl＋KClO＋H₂O（条件：温度较低）
②6KOH＋3Cl₂ ＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O（条件：温度较高）
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。
(4)如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净________________________________。
(5)高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。