A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
（1）D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个离子方程式_____________。
（3）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为___________________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ,该反应的热化学方程式为_____________________。
（5）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L 氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为_________mL。

如右图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

C．M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜

D．去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl溶液，向Fe电极区滴入2 滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH将收制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．镍是阳极，电极反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

B．电解时电流的方向为: 负极→Ni电极→溶液→Fe→电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

欲用下图装置对所制备的气体进行除杂检验，其设计方案合理的是

	制备气体	X(除杂试剂)	Y(检验试剂)
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	电石与NaCl水溶液	H2O	Br2的水溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	饱和NaHSO3溶液	K2Cr2O7 酸性溶液
D	生石灰与浓氨水	浓硫酸	红色石蕊试纸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁: 海水Mg(OH)2 MgOMg

B．冶炼铝: 铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴: 浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘: 海带海带灰I2(aq)I2