短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

下列说法中错误的是（）

A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281

C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水	B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯	D．用煤生产水煤气

图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 (  )

A．分子中含有三种含氧官能团

B．1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应

C．既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D．既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。

回答下列问题：
（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于   （选填“极性分子”或“非极性分子”）。
（2）1mol CO₂中σ键的数目为 ，由第二周期原子构成与CO₂互为等电子体的分子是 ，阴离子是 。（写一种）
（3）水的沸点高于CO₂的原因是  ，冰熔化时体积变小密度变大的原因是    。
（4）配合物Fe (CO)₅结构式如图：

配合物中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe (CO)₅分子中含有σ键的数目为 ，将配位键的共价键上加上箭头。

人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题：
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

（2）TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示： 原子。
（3）NaCl、CO₂、SiO₂三种晶体熔点由低到高的顺序是     。
（4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示，其中序号1和8分别代表的是 和  。

（5）已知：Cr³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 (选填代号)。

A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O	B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3	D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O

（6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如上图）完全燃烧时的热化学方程式     。

解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基   Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
（4）已知：
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：