化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；
②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；
③ RCHO ＋ CH₃CHO  RCH=CHCHO ＋ H₂O；
④
（1）有机物 B 的名称为_____。
（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。
（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。
（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。
（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。
（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。
请回答：
（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H₂SO₄浸出，其缺点为________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。
（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于___________。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12)
（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是(　　)

A．一氯代物有2种	B．与苯乙烯、互为同分异构体
C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2	D．常温下为液态，易溶于水

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物叙述正确的是（　　）

①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol

A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．①②⑤

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na₂CS₃的性质   

步骤	操作及现象
①	取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②	向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③	向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

 
（1）H₂CS₃是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO₄^2－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na₂CS₃溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa₂CS₃溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。

已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄=Na₂SO₄ + CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
（3）盛放无水CaCl₂的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na₂CS₃的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。