下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是

选项	原因	结论
A	乙烯与苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C	纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n	它们互为同分异构体
D	蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．C4H9Cl有4种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3＋强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO2
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是

A．N为乙酸

B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

C．过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N

D．过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加

在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境

D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体

腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH₂=CH-CN聚合而成的，CH₂=CH-CN可以由下列反应制得：□CH₃-CH=CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂=CH-CN+□H₂O
丙烯可以由石脑油裂解制得：C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X
（1）配平方程式：□CH₃-CH=CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂=CH-CN+□H₂O
（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式   ；
（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式  ；
（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与 （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象     。

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。
（1） 乙醇官能团的电子式为____________；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是 ；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_____________________；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

A．水

B．乙醇

C．紫色石蕊试液

D．苯

E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为  ；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式___________。

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

 
实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；
（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；
（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；
（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。