1.综合题- (共4题)
1.
天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。
(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。
(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：
①a电极名称为____________。
②c电极的电极反应式为_________________________________。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。
(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。
(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。
(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：
①a电极名称为____________。
②c电极的电极反应式为_________________________________。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。
2.
Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。
(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。
Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。
(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。
(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。
(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。
Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。
(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。
3.
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。
(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸
(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。
(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
回答下列问题：
(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。
(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸
(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。
(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
4.
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。
(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。
(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。
(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。
(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。
(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。
(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。
(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。
(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。
(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。
2.单选题- (共17题)
5.
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
| A．a为负极、d为阳极 |
| B．c电极上有气体产生，发生还原反应 |
| C．电解过程中，氯离子向d电极移动 |
| D．电解过程中，d电极质量增加 |
和
为不同种物质
9.
下列由实验得出的结论正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| | 实验 | 结论 |
| A． | 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
| B． | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
| C． | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
| D． | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
A.A B.B C.C D.D
10.
某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是
A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C. 与
互为同分异构体
D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C. 与
互为同分异构体D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
11.
下列实验能获得成功的是（ ）
| A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯 |
| B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 |
| C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离 |
| D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现 |
）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
R—CH2OH，则A可能是( )
15.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C．与H2化合，Z比W更容易 |
| D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X |
16.
金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）
| A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素 |
| B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素 |
| C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素 |
| D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 |
20.
目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是
| A．该反应为置换反应 |
| B．该晶体为分子晶体 |
| C．该物质是一种新的化合物 |
| D．该物质的相对分子质量是2400 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(17道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2