1.计算题- (共1题)
1.
取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下(图中的箭头表示气体的流向)。
试通过计算回答：
(1)烃A的分子式为__________________。
(2)写出烃A的所有同分异构体的结构简式：________________。
试通过计算回答：
(1)烃A的分子式为__________________。
(2)写出烃A的所有同分异构体的结构简式：________________。
2.推断题- (共2题)
2.
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为_________________，可以作为水果的_______________；
（2）B+D→E的反应类型为_________________；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：___________________________，
B+D→E：_________________________；
（4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：__________。
（1）A的结构简式为_________________，可以作为水果的_______________；
（2）B+D→E的反应类型为_________________；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：___________________________，
B+D→E：_________________________；
（4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：__________。
3.
在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E__________，H___________；
（2）写出C的电子式：_______________写出H2O2的电子式：____________；
（3）用电子式表示1的形成过程_______________________；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C____________；E→F__________。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E__________，H___________；
（2）写出C的电子式：_______________写出H2O2的电子式：____________；
（3）用电子式表示1的形成过程_______________________；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C____________；E→F__________。
3.工业流程- (共1题)
4.
海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式_______。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：_______。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是_______；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）_______。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_______
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的思想，其中合理的是_______
（填写代号）
A．以外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_______。
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式_______。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：_______。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_______；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是_______；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号）_______。
A．H2 B．Cl2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：①生成溴单质的化学反应的离子方程式是_______
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的思想，其中合理的是_______
（填写代号）
A．以外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_______。
4.单选题- (共7题)
6.
苯的结构简式可用来
表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）
A. 苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B. 苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D. 苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A. 苯不能发生取代反应，而能发生加成反应
B. 苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C. 苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上
D. 苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
8.
下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是 ( )
A. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Na＞S
C. 碱性强弱：NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：F-＜Cl-
A. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4 B. 原子半径大小：Na＞S
C. 碱性强弱：NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：F-＜Cl-
9.
下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 非极性键也可能存在于离子化合物中
B. 非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C. 共价化合物在液态时不能导电
D. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键
A. 非极性键也可能存在于离子化合物中
B. 非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C. 共价化合物在液态时不能导电
D. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键
11.
“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济民生要求的是 ( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 乙烯水化法制得乙醇
C. 乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D. 乙烯与氢气反应后，再与氯气光照制备一氯乙烷
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 乙烯水化法制得乙醇
C. 乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷
D. 乙烯与氢气反应后，再与氯气光照制备一氯乙烷
5.选择题- (共11题)
12.科学家在做遗传实验时发现一种显性致死现象。他饲养的黄色皮毛的老鼠品种不能纯种传代，而灰色皮毛品种的老鼠能够纯种传代。黄与黄交配，后代总要出现灰色皮毛的老鼠，且黄灰的比例往往是2∶1，此交配中致死个体出现的几率应为（ ）
13.科学家在做遗传实验时发现一种显性致死现象。他饲养的黄色皮毛的老鼠品种不能纯种传代，而灰色皮毛品种的老鼠能够纯种传代。黄与黄交配，后代总要出现灰色皮毛的老鼠，且黄灰的比例往往是2∶1，此交配中致死个体出现的几率应为（ ）
14.科学家在做遗传实验时发现一种显性致死现象。他饲养的黄色皮毛的老鼠品种不能纯种传代，而灰色皮毛品种的老鼠能够纯种传代。黄与黄交配，后代总要出现灰色皮毛的老鼠，且黄灰的比例往往是2∶1，此交配中致死个体出现的几率应为（ ）
6.填空题- (共1题)
23.
将下列物质进行分类：①
H与
H ②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3） ④H2O与D2O ⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C35
（1）互为同位素的是________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是__________________；
（3）互为同分异构体的是_________________。
H与H ②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3） ④H2O与D2O ⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C35（1）互为同位素的是________（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是__________________；
（3）互为同分异构体的是_________________。
7.实验题- (共1题)
24.
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案_____________。
(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________________。
(3)学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？______________。
II.学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
(1)A写出所选用物质的化学式：
A：_____________，B：_________________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________。
I.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案_____________。
(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________________。
(3)学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？______________。
II.学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
(1)A写出所选用物质的化学式：
A：_____________，B：_________________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：____________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(2道)
工业流程:(1道)
单选题:(7道)
选择题:(11道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0