某有机物在气态时与相同状况下的H₂的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H₂，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（    ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

下列说法正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．丙烯所有原子可能在一个平面上

D．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

甲苯的一氯代物共有 种    (　　)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

关于烷烃的叙述不正确的是（  ）

A．分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃

B．烷烃均能与氯水发生取代反应

C．正戊烷的熔沸点比乙烷的高

D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂===C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（   ）

A．H2和CO2

B．H2O和CO2

C．H2和CH3OH

D．CO和CH3OH

下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

A和B是短周期元素，A^2－和B^＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（）
A. A和B的原子序数之差为8
B. A和B原子最外层电子数之和为8
C. A和B原子最外层电子数之和为3
D. A、B原子核外电子数总和可能为11

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是
A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C. 往1.0 L 0.1 mol·L^－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l0²⁴个电子

下列说法正确的是 (    )

A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH₃C≡CH合成CH₂=C(CH₃)COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2

(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：
________________________________________________________________________。
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为：
________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC₂(气)＋C₂(气)2EC₃(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C₂和2 mol EC₂，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

（1）有以下各组微粒或物质：
A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C₆₀ C 冰和干冰 D．³⁵Cl和³⁷Cl E NO和NO₂；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO₂和4 mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O₂的转化率为__________；平衡时SO₃的物质的量浓度__________mol·L^－1。