短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：

(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子； ②C和E组成的化合物

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（  ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH5中含有0.5 mol N—H键

R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（   ）

R	X	Y
Z		A

 

A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B．原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

D．A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

下列说法中正确的是

A．硅和C60的熔化克服相同类型作用力

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH溶液反应的过程中，同时有离子键、极性键与非极性键的断裂和形成

下列有关元素周期表的说法正确的是（  ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(³⁰₁₅P)：²⁷₁₃Al+⁴₂He³⁰₁₅P+¹₀n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．10n是一种电中性粒子

D．对于3015P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

在某100 mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^-1和0.4 mol·L^-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是

A．生成的气体在标准状况下的体积为672 mL	B．生成的气体有NO和H2
C．所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3	D．所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al
② NH₃NOHNO₃
③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃
④FeS₂SO₃H₂SO₄
A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。
(2)铝片表面出现的暗红色物质是____________，放出的气体是________。
(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____________。

某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)如图装置A烧瓶内试剂可选用______(填序号)；①浓硫酸②碱石灰③五氧化二磷④烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式______________________。
(2)若探究氨气的溶解性，上图需在K₂的导管末端连接下图装置中的_________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是______________________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₃，K₂处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，该反应的化学方程式为__________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为__________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_____g(小数点后保留两位有效数字)。