在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A．C14H18O10

B．C14H20O9

C．C14H20O10

D．C14H22O10

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是(  )

A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)	B．沸点：XW2<Y2W
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z	D．简单氢化物的热稳定性：Z>W

化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯。所以可用其保鲜水果

【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是_________。
（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN^-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)
用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

请回答下列问题：
（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。
（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。
（5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________
① 能发生银镜反应；
② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO₃溶液不反应；
③ 核磁共振氢谱只有三组峰