某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的电子式为     ，D中官能团的名称为 。
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为 ，反应类型是 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。观察到的现象是  ，重复操作2－3次。写出过程②反应方程式 。
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如下图所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为   ，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．溴水与苯发生取代反应而褪色

C．C4H9Cl有4种同分异构体

D．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

下列说法正确的是 (    )

A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化

B．化学反应的限度是不可改变的

C．可用乙醇萃取溴水中的溴

D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

	X	Y
Z	W

 

A．原子半径的大小W<X<Y

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

下列微粒半径的比值大于1的是(    )

A．Li+/ H-

B．Cl-/Cl

C．Na+/F-

D．Na+/K+

下列关于物质性质的比较，不正确的是  (    )

A．金属性强弱：Na >Mg> Al

B．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3

C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH

D．酸性强弱：HIO4>HBrO4> HClO4

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是  (    )

A．K

B．Mg

C．Br2

D．NaCl

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）___________。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

①工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是______________；
②制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是_________________；
③写出电解Al₂O₃反应方程式    。

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H₂Y H₂S（填“>”或“=”或“<”），理由是 。
（5）Y₂和Y₃互为 （填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）。

（6）其中单质Y₂可用做下图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y₂在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式  。