A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）B的原子结构示意图为_____；X的化学名称为_____。
（2）B单质的结构式为_______；E的气态氢化物的结构式为_______；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_______，该物质属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_____的元素。
（5）F的单质在反应中常作_____剂（填“氧化”或“还原”）。

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
（1）B位于周期表第 周期第 族。
（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为   （用化学式表示）。
（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理： 。
（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是( )
①CH₄②C₂H₄③C₂H₆④C₃H₄⑤C₃H₆⑥C₃H₈

A．①②③	B．①③⑤
C．①②④	D．①④⑥

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应	B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应	D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B．HBr的电子式为

C．3.4g氨气中含有0.6NA个N——H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3中只含极性共价键

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

已知乳酸的结构简式为：。
（1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（填官能团名称）。
90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式  。
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗 摩尔醋酸。
（3）分子式为C₆H₁₂的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 。
（4）某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有  种。

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是 。
（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂，利用了溴的 。
A．氧化性    B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式   。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是   。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液   D．苯