2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考化学试卷

适用年级:高三
试卷号:306228

试卷类型:月考
试卷考试时间:2017/7/27

1.推断题(共1题)

1.
(有机化学基础)OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂,也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知:无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应,如:2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK
回答下列问题:
(2)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。
a.与苯互为同系物 b.能与溴水发生加成反应
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.能发生加聚反应生成高分子化合物
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)OPA的化学名称为____________。
(4)C中所含官能团的名称为__________。
(5)E是一种聚醋类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为___________。
(6)D的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有两个取代基,能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有___________种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________(填结构简式)。
(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲醋的合成路线:____________________。

2.单选题(共4题)

2.
有机物M是一种香料的合成原料,其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是
A.可以发生氧化反应B.分子式为C9H10O
C.分子中所有原子都处于同一平面上D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
3.
下列说法正确的是(  )
A.2—甲基戊烷也称为新戊烷B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应
C.C2H4Br2有2种同分异构体D.乙醇和乙酸均为非电解质
4.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径:X<Y<ZB.非金属性:X>Y>Z
C.q与s均为酸性氧化物D.X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应
5.
2016年6月25日,我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌发射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂,下列说法不正确的是( )
A.工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧
B.推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
C.煤油属于纯净物,主要成分是烃
D.氧气与煤油的反应是放热反应

3.填空题(共4题)

6.
Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图所示。

将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1;按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________(填“>”或“<”) 0。
③起始时,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)="0.10" mol/L,在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为__________。
7.
(物质结构与性质)砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________
(3) As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为_________,1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。
(4)As与N是同主族元素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是____________
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________
(7)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,

其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4;1/4);C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs 单晶的晶胞参数,a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
8.
(化学与技术)用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)熔炉中NaOH作熔剂,也可直接发生反应,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
(2)“熔体”浸取时,为提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任写两条)。
(3)实验中两次用到“固液分离”,工业上常用的固液分离设备有(填字母)。
A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机
(4)“酸化”时发生反应的离子方程式为________。
(5)“转化”步骤中,为了提高K2Cr2O7的产率,参照如图所示溶解度曲线,可采取的措施是______________
(任写两条)。

(6)重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法,原理为:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%,该方法对土壤有机物的氧化约为90%,称取mg经预处理后的土样,用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(过量)稀硫酸,预先加热至180—190 ℃ ,煮沸5分钟,稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中,加入2~3滴邻菲罗琳指示剂,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________(列出计算式即可)。
9.
BMH{碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]}是一种白色粉末,难溶于水,是常用的无机抗菌剂,其一种生产工艺如图所示。

(1) BMH的化学式中n =____________(填数字)。
(2)电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________
(3)流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    单选题:(4道)

    填空题:(4道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:4

    5星难题:0

    6星难题:3

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0