1.单选题- (共3题)
1.
用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是


A.用石墨作阳极,铁作阴极 |
B.阳极的电极反应式为:Cl-+ 2OH--2e-= ClO-+ H2O |
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH- |
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO-+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O |
2.
下列说法正确的是
A.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
B.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 |
C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[ |
D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关 |
3.
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.
判断下列说法正确的是
反应A:

已知:I.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ热量。
II.

判断下列说法正确的是
A.反应A的△H>-115.6kJ·mol-1 |
B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 |
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
D.断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ |
2.填空题- (共1题)
4.
工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ,冷却的目的是 ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。
(4) Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式: 。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0