X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)L的元素名称为___________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______________。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_______________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。
(4)一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是 ( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )

A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（）

A．海水中Br-的电子式

B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．Cl－的结构示意图

D．SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2＝H2SO3+2HBr

石油的减压分馏可以获得( )

A．石油气

B．汽油

C．乙烯、丙烯、丁二烯

D．重柴油

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为 _________________。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为______________________。

(3)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是_____________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为________g。