海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。
（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为  。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
盐卤低浓度Br₂溶液ⅠBr₂
写出Br₂与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5)     。
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉 淀 物	开 始 沉 淀	沉 淀 完 全
Fe (OH)3	2.7	3.7
Fe (OH)2	7.6	9.6
Mn (OH)2	8.3	9.8
Mg (OH)2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是     。
②用NaClO 氧化Fe²⁺得到Fe (OH)₃沉淀的离子方程式是：    。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH₂)₂ ═ 3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO(NH₂)₂时需消耗NaClO   g。