常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为    。
对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是___________。
A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为     。
（3）A→B所需试剂为     ；D→E反应的有机反应类型是    。
（4）B→ C反应的化学方程式为   。
（5）F存在多种同分异构体。
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。
A．质谱仪 B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有  种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。

M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）

A．单质的沸点：M＞Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C．Q与R可以组成2种离子化合物

D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H₂O (g)  CO(g)＋H₂(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是     。
A．CO的含量保持不变
B．v_正(H₂O)= v_正(H₂)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

①缩小容器体积，t₂时到达平衡；②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡。
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。
（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为    。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：
(1)元素F基态原子价层电子排布式为____________。
(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为___________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有_____________(写出其中两种的化学式)。
(4)BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有____________；B原子的杂化轨道类型为____________；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子______________。
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______________。

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收，写出用SO₂吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。