【选修5有机化学】
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式 。
（2）B的分子式为    ；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。①核磁共振氢谱有2个吸收峰  ②能发生银镜反应
（3）B→C的反应类型分别为    。试剂Y的结构简式为     。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式   。

化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是

A．氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂

B．古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品

C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效

D．石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位

【选修3物质结构】
W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R²⁺的3d轨道中有9个电子。请回答:
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）X与氢元素可形成的化合物XH₃的中心原子杂化轨道类型为 杂化，XY₂的立体构型是 。
（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低：XY₂ ZY。
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是  。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，写出该反应的化学方程式     ，CeO₂在该反应中作__________剂。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K₂Cr₂O₇反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu²⁺的离子方程式 。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH。加H₂O₂的目的是 ，调pH的目的是   。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是     。