1.单选题- (共3题)
1.
柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为:
下列有关柠檬烯的说法正确的是

A.分子式为C10H14 |
B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应 |
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 |
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上 |
2.
W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y处于同一周期,W元素形成的化合物种类最多,W和Y族序数之和为X族序数的2倍,Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物沸点:Y>X>W |
B.原子半径:Z>Y>X>W |
C.Y元素可能位于第二周期第VIIA 族 |
D.Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物 |
3.
化学与科学、技术、社会、环境都密切相关,下列说法不正确的是
A.古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈 |
B.人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收 |
C.《肘后备急方》中记载:“青蒿一捏,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化 |
D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 |
2.填空题- (共2题)
4.
选修:物质结构与性质】分在周期表中1-36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素,它们的原子序数依次增大,已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族,X原子的L层p轨道中有2个电子,Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,Z元素原子基态时,核外电子排布在3个能级上,且有2个未成对电子,Q元素在第四周期,原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1,其d轨道处于全充满状态。
(1)按电子排布,Q元素在周期表中属 区。
(2)第一电离能Y Z,电负性Y Z(填“>”“<”或“=”)。
(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2,W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ,YW3分子的立体构型为 ,YW3极易溶于W2Z的主要原因有 。
(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有 。
(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示。阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶体的密度为 g/cm3.

(1)按电子排布,Q元素在周期表中属 区。
(2)第一电离能Y Z,电负性Y Z(填“>”“<”或“=”)。
(3)W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2,W与Y能形成多种二元化合物,如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ,YW3分子的立体构型为 ,YW3极易溶于W2Z的主要原因有 。
(4)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,该晶体阳离子中含有的化学键有 。
(5)Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示。阴、阳离子间的核间距为a pm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶体的密度为 g/cm3.

5.
.硼酸(H3BO3:相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业,以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:

已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有_________________________(至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是_____________(用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是_______。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式:__________。
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_________________________,母液中的主要溶质有______________。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____________

(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为_____。

已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有_________________________(至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是_____________(用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是_______。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式:__________。
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是_________________________,母液中的主要溶质有______________。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图,且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩,____________

(6)测定所得产品的纯度:取ag 硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体bg,则产品的纯度为_____。
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:3
9星难题:1