1.推断题- (共1题)
1.
[化学——选修5:有机化学基础]双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱,导致生育及繁殖异常的环境激素,其结构简式为:

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
I.(1)下列关于双酚-A的叙述中正确的是 (填写字母)。
a.与苯酚互为同系物
b.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体
c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d.1mol双酚-A与浓溴水反应,最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol
(2)下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有 (填写字母)。
a.
b.
c.
d.
II.已知与
结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。
羧酸H可以由以下途径制得:

(3)C的结构简式为 。
(4)G中所含官能团的名称为 ,反应⑤的反应类型为 。
(5)反应②的化学方程式为 。反应③的化学方程式为 。
(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式 。

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
I.(1)下列关于双酚-A的叙述中正确的是 (填写字母)。
a.与苯酚互为同系物
b.可以和Na2CO3溶液反应,放出CO2气体
c.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d.1mol双酚-A与浓溴水反应,最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol
(2)下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有 (填写字母)。
a.

b.

c.

d.

II.已知与

羧酸H可以由以下途径制得:

(3)C的结构简式为 。
(4)G中所含官能团的名称为 ,反应⑤的反应类型为 。
(5)反应②的化学方程式为 。反应③的化学方程式为 。
(6)羧酸H与甲醇反应后得到的酯,能形成一种高分子化合物,可用于制造高级光学仪器透镜,请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式 。
2.单选题- (共3题)
2.
2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖.由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚,其合成路线如下:

下列说法不正确的是( )

下列说法不正确的是( )
A.青蒿素的分子式是C15H21O4 |
B.青蒿素可以发生水解反应 |
C.反应②有H2O生成 |
D.双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键 |
3.
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是
A. 原子半径:D>E>C>B>A
B. 热稳定性:EA4>A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
A. 原子半径:D>E>C>B>A
B. 热稳定性:EA4>A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
4.
有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是
选项 | 古文或谚语 | 化学解释 |
A | 日照香炉生紫烟 | 碘的升华 |
B | 以曾青涂铁,铁赤色如铜 | 置换反应 |
C | 煮豆燃豆萁 | 化学能转化为热能 |
D | 雷雨肥庄稼 | 自然固氮 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
3.填空题- (共2题)
5.
[化学——选修3:物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性,可预测元素的性质。
(1)写出P元素的基态原子的核外电子排布式:__________,P元素的基态原子有_________个未成对电子。
(2)白磷的分子式为P4,其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________,N—N键的键角为_____________
(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4)立方氮化硼晶体的结构如下图所示:

立方氮化硼晶体中,每个晶胞中B原子的个数为_____________。
(5)N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是____________;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm(1pm=1×10-12m),则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)写出P元素的基态原子的核外电子排布式:__________,P元素的基态原子有_________个未成对电子。
(2)白磷的分子式为P4,其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子,在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________,N—N键的键角为_____________
(3)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4)立方氮化硼晶体的结构如下图所示:

立方氮化硼晶体中,每个晶胞中B原子的个数为_____________。
(5)N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是____________;立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm(1pm=1×10-12m),则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
6.
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是:______________________,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。
①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式:____________________;
②此锡粉样品中锡的质量分数为:__________________。
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是:______________________,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。
①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式:____________________;
②此锡粉样品中锡的质量分数为:__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(3道)
填空题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0