1.单选题- (共2题)
1.
下列叙述不正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 |
D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
2.
化学与能源开发.环境保护.资源利用.生产生活密切相关。下列说法错误的是
A.SO2是大气污染物,但葡萄酒中都含有一定量的SO2,SO2既可杀菌又可用来保鲜 |
B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,从源头上减少或消除污染 |
C.茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,与胶体知识也有关系 |
D.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率 |
2.填空题- (共1题)
3.
以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,其主要流程如下:

(1)反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸,还有一个作用是____________;
(2)操作①名称是____________,检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________;
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________;
(4)己知FeCO3的Ksp=2×10-11,反应I中Fe2+完全沉淀后,溶液中c(CO32-)=____________;
(5)写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________;
(6)NH4Cl溶液显酸性,其浓溶液可用于除去铁锈,其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。

(1)反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸,还有一个作用是____________;
(2)操作①名称是____________,检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________;
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________;
(4)己知FeCO3的Ksp=2×10-11,反应I中Fe2+完全沉淀后,溶液中c(CO32-)=____________;
(5)写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________;
(6)NH4Cl溶液显酸性,其浓溶液可用于除去铁锈,其原理是(用离子反应方程式表示)_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(2道)
填空题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0