F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题
（1）B的名称为   。
（2）③的反应类型是   ；④的反应类型是   。
（3）C的结构简式是     ；A加聚产物的结构简式是     。
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有  个。
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为    。
（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)₂催化剂）] 。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式     。
（2)离子交换膜的作用为 ：   、     。
（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中  位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4)KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式 。
（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH     0.1 mol/LNa₂SO₃溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（6)浓度均为0．1mol/L的N₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 。
（7）联氨（又称肼，N₂H₄,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
①联氨分子的电子式为     。
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。

【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为     。
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃的强，其原因是    。
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是 ；SeO₃^2-的立体构型是  。与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。
（4）H₂Se属于 （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为   ；若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

2Zn(OH)₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）当(NH₄)₂SO₄，NH₃·H₂O的混合溶液中存在c(NH₄⁺)＝2c(SO₄^{2  -} )时，溶液呈   （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是    （任写一种）。
（3）“浸取”时加入的NH₃·H₂O过量，生成MnO₂的离子方程式为 。
（4）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。
[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10^-24，Ksp(CuS)＝1.3×10^-36]
（5）“沉锌”的离子方程式为 。
（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是    。