X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与R同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞R＞Z	B．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
C．W与X形成的是离子化合物	D．R的气态氢化物的热稳定性比Y的强

下列分子中，既含有σ键又含有π键的是

A．CH4

B．NH3

C．CO2

D．F2

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

下列各项叙述中，正确的是

A．分子晶体中不一定存在分子间作用力

B．价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是S区元素

C．已知金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体1个晶胞中钛原子数为4个

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所导致

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取Al

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

过氧乙酸（CH₃COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH₃COOH＋H₂O₂CH₃COOOH＋H₂O，下列有关说法正确的是

A．增大压强可加快该反应速率	B．加入合适的催化剂可提高该反应速率
C．1mol CH3COOH含有7molσ键	D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A．第一电离能：X一定大于Y

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

(1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
①H₂SO₄(l)=SO₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝＋177.3 kJ·mol^－1
②2SO₃(g) = 2SO₂(g)＋O₂(g)   ΔH＝a kJ·mol^－1
③2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝＋550.2 kJ·mol^－1则a＝   ；
(2)反应Ⅰ得到的产物可用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层 ：含低浓度I₂的H₂SO₄溶液层和高浓度的I₂的HI溶液层。
①区分两层溶液可加入的试剂为   (填化学式)。
②下列说法正确的是   (填序号)。

A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C．两层溶液的密度存在差异

D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4－x)与水反应的化学方程式为 。
②若x＝0.15，则1 mol CuFe₂O₄参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H₂体积为   L。
③CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。