1.推断题- (共1题)
1.
a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。
请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。
（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。
物质M中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。
请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置为：____________________________。
（2）上述六种元素中，原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式：_________________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。
物质M中存在的化学键类型为______________________
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（体积已换算成标准状况），则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________，生成硫酸铜物质的量为_______________。
2.单选题- (共6题)
2.
如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
| A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 |
| B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 |
| C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L |
| D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
3.
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是
| A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极 |
| B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动 |
| C．电解过程阳极周围溶液的pH下降 |
| D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑ |
4.
下列说法中，正确的是
| A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B．在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
5.
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R<T<Q |
| D．简单阴离子的还原性：T＞Q |
6.
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素在自然界中都有游离态 |
| B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同 |
| C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构 |
| D．元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物 |
7.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
| A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化 |
| C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
3.填空题- (共1题)
8.
电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是___________________________________。
（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。
①钢制品应接电源的________极。
②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(6道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0