分子式为C₄H₂Cl₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．10种

B．9种

C．8种

D．7种

研究SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；
a．c（Na^＋）＝2c（SO）＋c（HSO）
b．c（Na^＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH^－）
（2）若某溶液中含3mol Na₂SO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；
（3）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH₂，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为   ，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率  （填“增大”、“不变”或“减小”），CH₃OH的体积分数   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）将0．02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为  。（已知K_sp（BaSO₄）＝1．1×10^-10）
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化（Co³⁺的还原产物是Co²⁺）。

① 写出阳极电极反应式： ；
② 写出除去水中的甲醇的离子方程式： 。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在     （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式 ；
（3）K₂ FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为   ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是   ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品 （写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为  mol。