分有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：

(1)香醇的分子式为___________；它可能发生的有机反应类型是___________(填序号)。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应   ⑤氧化反应 ⑥水解反应
(2)有机物丙(C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。

已知： 
请回答下列问题：
①A的系统命名名称为______________________；
②写出C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式： ；
③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H₂反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为__________________；
④甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性
C	地壳中含量最多的元素
D	D原子的内层电子数是最外层电子数的5倍
E	其单质主要存在于火山口附近
F	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

 
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是____________；A与C形成的化合物AC₂的电子式是__________。
(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是    。(填序号)
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态
②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性
③C与E形成的化合物中，E呈正价
④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是 (填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：     。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为     。
(5) A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：   。

下列有关电化学装置的叙述正确的是 (    )

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( )

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析	B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜	D．pH=5.6的雨水称为“酸雨”

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na₂Cr₂O₇，其工艺流程如下图所示：


(1)Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)₃为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:  ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
(4)固体 a 的主要成分是 Na₂SO₄·10H₂O，根据图分析，操作a为 、  、过滤。