1.推断题- (共1题)
1.
有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如下:

已知:①
;②
; ③
。
(1)B中含氧官能团的名称为 。
(2) 已知D经过反应可生成E,E的分子式C13H17N ,写出E的结构简式 。
(3) A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: (写一种)。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)合成F(
)的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇(
)、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: 。
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH

已知:①



(1)B中含氧官能团的名称为 。
(2) 已知D经过反应可生成E,E的分子式C13H17N ,写出E的结构简式 。
(3) A→B的反应类型为 、A→B的反应方程式为 。
(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式: (写一种)。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;③分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)合成F(


H2C=CH2


2.单选题- (共2题)
2.
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是( )


A.铁片发生还原反应而被腐蚀 |
B.此过程中电子从C移向Fe |
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e- = 4OH- |
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀 |
3.
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 |
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 |
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 |
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 |
3.多选题- (共1题)
4.
甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是( )


A.乙、丙都能发生银镜反应 |
B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 |
C.甲分子中所有碳原子可能共平面 |
D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应 |
4.填空题- (共2题)
5.
数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:
I.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=" +" 75.0 kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =" +" 41.0 kJ·mol-1
III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = -131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。


① 同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是 。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为 。
(4)CO常用于工业冶炼金属,右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2
2CO+O2,则其阳极的电极反应式为 。
I.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=" +" 75.0 kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =" +" 41.0 kJ·mol-1
III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = -131.0 kJ·mol-1
(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。


① 同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率,其原因是 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是 。
(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为 。
(4)CO常用于工业冶炼金属,右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量 |
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) |
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 |
D.CO还原PbO2的反应ΔH>0 |
(5)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO,总反应的化学方程式为:2CO2

试卷分析
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【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(2道)
多选题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0