某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：_____________；烃A的名称为：_____________；反应②的反应类型是：___________________。
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：____________；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H₂发生反应

A．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：_______________________。
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。
A．遇FeCl₃溶液有显色反应 B．分子中甲基与苯环直接相连 C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()的合成路线中两种中间产物的结构简式_______、________(部分反应条件已略去)。

[化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。
（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。
（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。
(4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a="0.64" nm，c="0.24" nm。其晶体密度为_____________（已知：a="0.64" nm，c="0.24" nm， 结果精确到小数点后第2位
图1  A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构
（图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

			…	W
X		Y	…	Z

 

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

[化学——选修2：化学与技术]
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子	离子半径 (pm)	开始沉淀时 的pH	完全沉淀时 的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

 
（1）浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式为___________________________，
（2）Fe^2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式_________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________范围。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等（写二点）。
（5）吸附步骤除去的主要离子为___________________________。
（6）电解MnSO₄、ZnSO₄和H₄SO₄的混合溶液可制备MnO₂和Zn，写出阳极的电极反应方程式_______________。