W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式 ．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ．
（3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ．
（4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ．
（5）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．

研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（   ）

A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂	B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂	D．生石灰可作食品干燥剂

（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

① 当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁   K₂（填“＞”，“＜”或“=”）。
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为  。
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=  。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S  0（填“＞”或“＜”）。
若N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  △H="a" kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  △H="b" kJ/mol
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

现有常温下0．1 mol·L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是    。
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c（NH₄⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（NH₃^.H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃^.H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
E．c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃^.H₂O）